① Saltsyre (HCl)
De fleste klorider er løselige i vann. Metaller plassert før hydrogen i den elektrokjemiske serien-så vel som de fleste metalloksider og karbonater-er løselige i saltsyre. Videre utviser kloridionet (Cl⁻) visse reduserende egenskaper og kan danne komplekse ioner med mange metallioner, og derved lette oppløsningen av prøver. Det brukes ofte til å løse opp prøver som hematitt (Fe₂O3), stibnitt (Sb₂S₃), karbonater og pyrolusitt (MnO₂).
② Salpetersyre (HNO₃)
Denne syren har sterke oksiderende egenskaper, og nesten alle nitrater er løselige i vann. Med unntak av platina, gull og visse sjeldne metaller, er konsentrert salpetersyre i stand til å løse opp nesten alle metaller og deres legeringer. Metaller som jern, aluminium og krom gjennomgår passivering når de utsettes for salpetersyre; imidlertid, ved å tilsette en ikke-oksiderende syre-som saltsyre-under oppløsningsprosessen for å fjerne den resulterende oksidfilmen, kan disse metallene oppløses effektivt. Nesten alle sulfider er også løselige i salpetersyre; saltsyre bør imidlertid tilsettes først for å la svovelet fordampe i form av H2S, for derved å forhindre elementært svovel i å innkapsle prøven og hindre dens nedbrytning. I tillegg er salpetersyre svært ustabil; under forhold med oppvarming eller eksponering for lys, kan det brytes ned til vann, nitrogendioksid og oksygen. Dessuten, jo høyere konsentrasjonen av salpetersyren er, desto lettere gjennomgår den nedbrytning. På grunn av sin sterke oksiderende natur, reagerer salpetersyre med ulike metaller, ikke-metaller og reduserende stoffer; som et resultat avtar oksidasjonstilstanden til nitrogen, og gir enten nitrogendioksid eller nitrogenoksid (konsentrert salpetersyre reagerer med metaller, ikke{10}}metaller osv. for å produsere nitrogendioksid, mens fortynnet salpetersyre produserer nitrogenoksid). Videre reagerer salpetersyre med proteiner, og får dem til å gulne.
③ Svovelsyre (H₂SO₄)
Med unntak av kalsium, strontium, barium og bly, er sulfatene til alle andre metaller løselige i vann. Varm, konsentrert svovelsyre viser sterke oksiderende og dehydrerende egenskaper; det brukes ofte til å løse opp metaller som jern, kobolt og nikkel, samt metallegeringer som inneholder aluminium, beryllium, antimon, mangan, thorium, uran og titan. Det er også ofte brukt for å dekomponere organisk materiale som finnes i prøver som jord. Svovelsyre har et relativt høyt kokepunkt (338 grader); følgelig, når anionene til syrer med lavere-kokende-punkt-som salpetersyre, saltsyre eller flussyre-interfererer med analytiske bestemmelser, tilsettes ofte svovelsyre, og løsningen fordampes til hvite røyk (SO₃) forsvinner.
④ Selensyre (H₂SeO₄)
Molekylvekt: 144,9. Et hvitt, sekskantet-prismatisk krystallinsk fast stoff som er svært hygroskopisk. Smeltepunkt (grad): 58; Kokepunkt (grad): 260 (dekomponerer). Relativ tetthet: 2,95 × 10³ kg/m³. Det er svært løselig i vann, uløselig i vandig ammoniakk og løselig i svovelsyre. Det er ikke{10}}brennbart, men har sterke etsende og irriterende egenskaper, som kan forårsake brannskader på menneskelig vev. Den viser sterk oksiderende kraft og sterk surhet (som begge er sterkere enn svovelsyre). Dens vandige oppløsninger er etsende og sterkt irriterende.
⑤ Fosforsyre (H₃PO₄)
Fosfatanionet har en meget sterk koordineringsevne; følgelig kan nesten 90 % av alle malmer løses opp i fosforsyre. Dette inkluderer mange malmer som er uløselige i andre syrer-som kromitt, ilmenitt, kolumbitt-tantalitt og rutil-, og det er også svært effektivt til å løse opp legeringer som inneholder høye konsentrasjoner av karbon, krom og wolfram. Ved bruk av fosforsyre som eneste løsningsmiddel, bør reaksjonsforholdene generelt kontrolleres innenfor et temperaturområde på 500–600 grader og en varighet på ikke mer enn 5 minutter. Hvis temperaturen er for høy eller reaksjonstiden forlenges, kan uløselige pyrofosfater utfelles, eller polysilikofosfater kan dannes og feste seg til bunnen av reaksjonsbeholderen; samtidig kan denne prosessen også korrodere glassene. Ren fosforsyre eksisterer som fargeløse krystaller med et smeltepunkt på 42,3 grader; det er en{12}}høykokende-syre som er lett løselig i vann. Fosforsyre er en trirotisk, moderat sterk syre som gjennomgår ionisering i tre distinkte trinn; den er verken flyktig eller utsatt for nedbrytning, og den viser praktisk talt ingen oksiderende egenskaper.
⑥ Perklorsyre (HClO₄)
Varm, konsentrert perklorsyre har ekstremt sterke oksiderende egenskaper, som gjør at den raskt kan løse opp stål og ulike aluminiumslegeringer. Det er den sterkeste uorganiske syren som er kjent. Den er i stand til å oksidere elementer som Cr, V og S til deres høyest mulige oksidasjonstilstander. Kokepunktet for perklorsyre er 203 grader; når det fordampes til det ryker, driver det effektivt bort syrer med lavere-kokende-punkt, og etterlater en rest som er lett løselig i vann. Perklorsyre blir også ofte brukt som et dehydratiseringsmiddel i gravimetrisk analyse for bestemmelse av SiO2. Ved håndtering av HClO₄ må kontakt med organiske stoffer unngås strengt for å forhindre eksplosjonsfare.
⑦ Flussyre (HF)
Flussyre er en veldig svak syre (men en blanding av flussyre og antimonpentafluorid-kjent som fluorantimonsyre-er en ekstremt sterk syre, 2 × 10¹⁹ ganger sterkere enn ren svovelsyre). Ikke desto mindre har fluoridionet (F⁻) sterk koordineringsevne; det kan danne komplekse ioner med ioner som Fe³⁺, Al³⁺, Ti(IV), Zr(IV), W(V), Nb(V), Ta(V) og U(VI), og dermed gjøre dem oppløselige i vann. Det kan også reagere med silisium for å danne SiF4, som deretter slipper ut som en gass. Den er i stand til å korrodere glass.
⑧ Hydrobromsyre (HBr)
En fargeløs eller blekgul væske som ryker litt. Molekylvekt: 80,92; relativ gasstetthet (vs. luft=1): 3,5; relativ væsketetthet: 2,77 (ved -67 grader); relativ tetthet av en 47 % vandig HBr-løsning: 1,49. Smeltepunkt: -88,5 grader; kokepunkt: -67,0 grader . Det er lett løselig i organiske løsningsmidler som klorbenzen og dietoksymetan. Det er blandbart med vann, alkoholer og eddiksyre. Ved eksponering for luft og sollys blir det gradvis mørkere i fargen på grunn av frigjøring av fritt brom. Det er en sterk syre og har en skarp lukt som ligner saltsyre. Med unntak av metaller som platina, gull og tantal, korroderer det alle andre metaller, og danner de tilsvarende metallbromidene. Det viser også sterke reduserende egenskaper og kan oksideres til brom av atmosfærisk oksygen eller andre oksidasjonsmidler.
⑨ Hydrojodic Acid (HI)
Den reagerer voldsomt med stoffer som fluor, salpetersyre og kaliumklorat. Kontakt med alkalimetaller kan føre til eksplosjon. Oppvarming av stoffet kan generere giftige joddamper. Ved kontakt med vann eller vanndamp blir det svært etsende og kan forårsake brannskader på huden.
⑩ Blåsyre (HCN)
Kjemisk navn (kinesisk): Qinghuaqing (hydrogencyanid) / Qingcuansuan (hydrocyanic Acid-vandig løsning);
Kjemisk navn (engelsk): Hydrogen Cyanide.
Teknisk datablad:
- Kode: 826
- CAS-nr.: 74-90-8
- Molekylformel: HCN
- Molekylær struktur: Karbonatomet danner bindinger ved hjelp av sp-hybridiserte orbitaler; en karbon-nitrogen trippelbinding er til stede, noe som gjør molekylet til et polart molekyl.
- Molekylvekt: 27,03
