1. Basert på om de er organiske eller uorganiske, klassifiseres syrer i uorganiske syrer og organiske syrer.
Organiske syrer refererer til organiske forbindelser som viser sure egenskaper. De vanligste organiske syrene er karboksylsyrer, hvis surhet stammer fra karboksylgruppen (-COOH). Andre forbindelser, som sulfonsyrer (-SO₃H), er også klassifisert som organiske syrer. Organiske syrer kan reagere med alkoholer og danne estere.
2. Basert på tilstedeværelse eller fravær av oksygen, klassifiseres syrer i oksysyrer og ikke-oksysyrer.
Oksysyrer (f.eks. svovelsyre H2SO4, karbonsyre H2CO3, etc.) og ikke-oksysyrer (f.eks. saltsyre HCl, flussyre HF, etc.).
3. Basert på antall H⁺-ioner som kan dissosiere fra et enkelt syremolekyl:
Syrer kan klassifiseres i monoprotiske syrer (f.eks. HCl), diprotiske syrer (f.eks. H2SO4) og triprotiske syrer (f.eks. H3PO4).
4. Basert på deres relative surhet (styrke)-spesifikt, om de gjennomgår fullstendig dissosiasjon-klassifiseres syrer i sterke syrer, moderat sterke syrer og svake syrer.
Sterke syrer (f.eks. HCl), moderat sterke syrer (f.eks. H₃PO4) og svake syrer (f.eks. H₂CO₃).
5. Basert på om sentralatomet får elektroner, klassifiseres syrer i sterkt oksiderende syrer og ikke-sterkt oksiderende syrer.
Sterkt oksiderende syrer (f.eks. HNO₃).
