"Syre" er en samlebetegnelse for en klasse kjemiske forbindelser.
I kjemi er den snevre definisjonen av en syre: en forbindelse som, når den er oppløst i en vandig løsning, ioniserer for å produsere kationer som utelukkende består av hydrogenioner. Denne definisjonen ble foreslått av Arrhenius, og det underliggende rammeverket er kjent som Arrhenius syre-baseteori.
Den brede definisjonen av en syre er: et stoff som er i stand til å akseptere et par elektroner.
De fleste stoffene i denne kategorien er lett løselige i vann; et lite mindretall-som kiselsyre-er imidlertid lite løselige. Vandige løsninger av syrer leder generelt elektrisitet; deres ledningsevne er direkte relatert til graden av ionisering i vannet. Noen syrer eksisterer i vann hovedsakelig som intakte molekyler og leder derfor ikke elektrisitet; andre dissosieres til positive og negative ioner, og muliggjør dermed elektrisk ledningsevne.
Brønsted-Lowry Acid-Base Theory (Proton Theory): En bredere definisjon antyder at, innenfor en kjemisk reaksjon, er ethvert stoff som er i stand til å donere et proton, klassifisert som en syre, mens det motsatte (en protonakseptor) er klassifisert som en base. Denne definisjonen tilskrives JM Brønsted og TM Lowry.
Brønsted surhet er et konsept hentet fra Brønsted-Lowry-teorien, som representerer et stoffs kapasitet til å frigjøre et proton (H⁺). Nærmere bestemt, for et stoff HA som frigjør et H⁺-ion for å danne A⁻, kvantifiseres dets Brønsted-surhet ved likevektskonstanten for reaksjonen: HA ⇌ H⁺ + A⁻. Jo større denne likevektskonstanten, jo lettere frigjør HA et proton, og følgelig desto sterkere er Brønsted-surheten.
Lewis Acid-Base Theory: Foreslått av den amerikanske kjemikeren GN Lewis, definerer denne teorien en syre som et stoff som fungerer som en elektron-parakseptor-kalt en "Lewis-syre". Denne definisjonen omfatter et betydelig bredere omfang enn tidligere teorier. En Lewis-syre-basereaksjon er karakterisert som en reaksjon der det dannes en kovalent koordinatbinding mellom en elektron-parakseptor og en elektron-pardonor.
Teori om harde og myke syrer og baser (HSAB): HSAB-teorien fungerer som en forlengelse av Lewis-syre-baseteorien. Innenfor rammen av HSAB-teorien er både syrer og baser kategorisert i to distinkte klasser: "harde" og "myke".
